«Метод нейтрализации. Метод нейтрализации

В основе метода нейтрализации лежит реакция нейтра­лизации:

н+ + он- ->- н 2 о.

Метод нейтрализации применяется для количествен­ного определения кислот и щелочей. При помощи этого метода проводят также ряд других объемных опреде­лений, связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами (Na 2 C0 3 , Na 2 B 4 07), или солей аммония.

При количественном определении кислот - алкали­метрия - рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН. Приготовить титрованный раствор щело­чи по навеске невозможно, так как щелочь не отвечает тре­бованиям, предъявляемым к веществам, из которых можно готовить раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Кроме того, при самом тщательном хра­нении растворы щелочей довольно быстро меняют свой титр, поэтому титр этих рабочих растворов устанавли­вают. Исходным веществом для установления титра ра­бочего раствора щелочи может служить щавелевая кис­лота Н 2 С 2 0 4 -2Н 2 0 или янтарная кислота Н2С4Н4О4. Часто в лабораторной практике в качестве исходного

раствора употребляют 0,1 н. раствор кислоты, приго­товленный из фиксанала.

При количественном определении щелочи - ациди-метрии - рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НС1 или H 2 S0 4 J. Приготовить титро­ванный раствор кислоты исходя из концентрированной кислоты невозможно. Как бы точно мы ни взяли на­веску концентрированной кислоты, мы не будем знать истинного ее количества, так как серная кислота гигро­скопична, а концентрированная соляная кислота выде­ляет хлористый водород. Поэтому титр рабочих раство­ров кислот устанавливают. Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура Na 2 B 4 0r- 10Н 2 О или химически чистая сода Na 2 C0 3 . В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала. Титр раствора кислот не меняется до­вольно продолжительное время.

Метод нейтрализации применяется в. клинических лабораториях для определения кислотности желудочно­го сока. В санитарно-гигиенических лабораториях метод нейтрализации находит самое широкое применение. При помощи этого метода определяют карбонатную жест­кость воды, кислотность молочных продуктов, квашеной капусты и безалкогольных напитков.

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, происходит связывание ионов Н+ кислоты ионами ОН — и концентрация ионов Н+ постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает (см. § 18). При определенном значении рН достигается точка эквива­лентности и титрование должно быть закончено. При титровании раствора щелочи раствором кислоты свя­зываются ионы ОН~, концентрация их в растворе умень­шается, а концентрация ионов Н+ увеличивается и рН раствора уменьшается. Однако величина рН в точке эк­вивалентности не во всех случаях имеет одно и то же значение, она зависит от природы реагирующей кисло­ты и основания.

При нейтрализации сильной кислоты силь­ным основанием

НС1 + NaOH = NaCl + Н 2 0

образуется только один слабый электролит - вода. Ре­акция практически доходит до конца. Образующаяся при реакции соль гидролизу не подвергается, и раствор

имеет нейтральную реакцию (рН 7,0). Следовательно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью и наоборот в точке эквивалентности среда раствора нейт­ральна, рН раствора равен 7,0.

Если титровать сильной — щелочью слабую кислоту, например, уксусную

CH 3 COOH + NaOH =s=fc CH 3 COONa-f Н 2 0,

в точке эквивалентности будет присутствовать соль CH 3 COONa, подвергающаяся гидролизу:

CH 3 COONa + Н 2 0 ? -f СН 3 СООН + NaOH.

Следовательно, протекающая в данном случае при тит­ровании реакция обратима и не пойдет до конца. В точке эквивалентности в растворе присутствуют свобод­ные СНзСООН и NaOH. Слабая уксусная кислота бу­дет находиться в растворе в основном в виде недиссо-циированных молекул, а едкий натр будет диссоцииро­ван почти полностью. Концентрация ионов ОН — пре­высит концентрацию ионов Н+ и титрование закончится при рН>7,0. При титровании слабых оснований сильными кислотами, например

NH4OH + НС1 т-*■ NH4CI + н 2 о,

образующаяся соль подвергается гидролизу. Реакция нейтрализации обратима, и в точке эквивалентности концентрация ионов Н+ превысит концентрацию ионов ОН~. Титрование будет заканчиваться при рН<7,0.

Таким образом, при методе нейтрализации точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности лишь при взаимодействии сильной кислоты с сильным основанием. При титровании необходимо установить точку эквивалентности, а не нейтральности и, следова­тельно, титрование в разных случаях приходится за­канчивать при различных значениях рН.

Метод нейтрализации и его применение в медико-санитарной практике

Медико биологическое значение.

Метод кислотно-основного титрования позволяет определять количественно в исследуемых объектах кислые и основные продукты.

Так, в санитарно-гигиенической практике этим методом определяют кислотность и щелочность многих пищевых продуктов, питьевых и сточных вод.

В клинической практике кислотно-основное титрование используют для определения кислотности желудочного сока, буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости, мочи и других биологических жидкостей.

Этот метод широко используется в фармацевтической химии при анализе лекарственных веществ, установления доброкачественных продуктов питания (например,молока).

Большое значение имеет рассматриваемый метод и при санитарно гигиенической оценке объектов окружающей среды. Промышленные стоки могут содержать или кислые, или щелочные продукты. Закисление или защелачиваниеприродных водоемов и почвы приводит порой к необратимым последствиям, в связи с чем контроль кислотно-основного баланса весьма важен.

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Краткое описание метода нейтрализации сводится к следующим моментам:

а) Реакция

В основе метода лежит реакция взаимодействия

H + + OH - → H 2 O.

б) Определяемые вещества:

кислоты: сильные и слабые

основания: сильные и слабые: соли, подвергающиеся гидролизу.

в) Титранты:

Сильные кислоты (соляная, серная) с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль/л используются для определения концентрации оснований и солей, гидролизующихся по аниону.

Сильные основания: (NaOH, KOH) с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль/л используются для определения концентрации кислот и солей, гидролизующихся по катиону.

Чаще всего титранты для метода нейтрализации готовят из фиксаналов. Иногда растворы сильных кислот готовят разбавлением концентрированного раствора кислоты, а растворы сильных оснований, растворением навески твердой щелочи. Последние способы приготовления растворов, требуют экспериментального уточнения концентрации приготовленного титранта с использованием установочных (исходных) веществ.

Для титрантов кислот, в качестве установочных веществ, используют соду Na 2 CO 3 или буру Na 2 B 4 O 7 10H 2 O.

Для титрантов щелочей - щавелевую кислоту (H 2 C 2 O 4 2H 2 O).

г) Индикаторы

Реакция между кислотами и основаниями не сопровождается, как правило, какими-либо внешними эффектами, поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится использовать специальные вещества-индикаторы. Кислотно-основные индикаторы это, слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ионов в растворе.

H + Ind ↔ H + +Ind -

Чем больше концентрация H + ионов, тем меньше будет степень ионизации индикатора. Молекулярная HInd и ионная HInd формы индикатора имеют разные окраски. Таким образом, концентрация ионов H + влияет на соотношение концентраций HInd и Ind что, в свою очередь, определяет характер или яркость окраски.

Для характеристики кислотности растворов в химии широко пользуются водородным показателем, pH - отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации .

В кислых растворах pH<7, в щелочных pH>7, в нейтральных

Все индикаторы изменяют свою окраску не скачкообразно, а плавно, т.е. в определенном интервале значений pH, называемом интервалом перехода.

Поскольку индикаторы как кислоты или основания отличаются друг от друга по силе, они имеют разные интервалы перехода (см. табл.1).

Таблица 1

Составитель: профессор Алиханян А.С.

Производя титрование, экспериментатор должен заканчивать его в эквивалентной точке, то есть в момент, когда числа эквивалентов реагирующих веществ станут равными. Например,

NaOH + HCl = NaCl +Н 2 О

необходимо закончить добавление раствора HCl, когда весь NaOH превратится в NaCl. Поскольку NaCl не гидролизуется в точке эквивалентности рН раствора будет равным 7, то есть среда нейтральная. В этом случае естественно использовать в качестве индикатора лакмус, который характеризуется переходом окраски индикатора при рН = 7. Однако практика и теоретический анализ показывают, что могут быть использованы и другие индикаторы. Чтобы в этом убедиться рассмотрим, как меняется рН реакционной смеси при титровании соляной кислоты концентрации 0.01 моль/л раствором едкого натра концентрацией также 0.01 моль/л или наоборот титрованием щелочи NaOH кислотой HCl. Графическая зависимость изменения рН от добавляемого объема щелочи или кислоты называется кривой титрования .

Кривая титрования для кислотно-основной реакции представляет собой графическое изображение зависимости величины рН титруемого раствора от объема прибавленного титранта. На рис.1 приведена эта зависимость. Кривую титрования строят, откладывая величину рН титруемого раствора на оси ординат, а на оси абсцисс – объем прибавленного титранта (см 3).

По оси х откладывается объем щелочи, которую добавляют в титруемый раствор соляной кислоты. По оси y значения рН раствора. Первоначальное значение рН соответствует рН раствора кислоты концентрации 0.01 моль/л. По мере добавления в раствор кислоты щелочи рН раствора начинает медленно увеличиваться, но вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение рН, практически при добавлении одной капли щелочи рН меняется от 4 до10. Это изменение рН называется скочком титрования. На этот график можно нанести значения рН соответствующие интервалам перехода окраски индикаторов метилоранжа 3-5, лакмуса 6-8 и фенолфталеина 8-10. Из приведенного рисунка видно , что разница в объемах добавляемой щелочи при фиксации точки эквивалентности этими тремя индикаторами практически отсутствует. Рассматриваемая нами картина наблюдается довольно редко, только при титровании сильных кислот и щелочей, когда среда в точке эквивалентности нейтральная.

Величина скачка на кривой титрования зависит от концентрации реагирующих веществ, их природы и температуры. Она тем больше, чем больше К дис (или меньше рК) (рис. 2), больше концентрация реагирующих веществ (рис. 3) и меньше температура.

Практически невозможно оттитровать сильные кислоты и основания с С(Х)

Как отмечалось выше метод нейтрализации можно использовать для определения количества солей , рН которых за счет гидролиза больше (щелочная среда) или меньше (кислая среда) 7.

Рассмотрим титрование соды Na 2 CO 3 соляной кислоты

Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO 2 + Н 2 О

Первоначальное значение рН раствора соды за счет её гидролиза значительно больше 7, поэтому для ее количественного определения используется титрованный раствор HCl. В момент точки эквивалентности, когда вся сода превратится в хлорид натрия , рН раствора будет не 7, а меньше 7, так как в результате реакции образовалась угольная кислота (CO 2 + Н 2 О). Поэтому для фиксации точки эквивалентности необходим индикатор , интервал изменения окраски которого лежит целиком в кислой среде (рН

При количественном определении хлорида аммония NH 4 Cl в растворе используется титрованный раствор NaOH или KOH, так как среда раствора этой соли меньше 7

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 4 ОН

В этом случае, в момент точки эквивалентности, когда весь хлорид аммония превратится в хлорид натрия, рН раствора будет не 7, а больше 7, так как в результате реакции образовалась слабая щелочь - гидроксид аммония NH 4 ОН. Поэтому для фиксации точки эквивалентности необходим индикатор, интервал изменения окраски которого лежит целиком в щелочной среде (рН>7). Таким индикатором является фенолфталеин. Использование других индикаторов приведет к существенным ошибкам в определение количества хлорида аммония в растворе.

Количество прибавляемого индикатора и порядок титрования.

Точность титрования зависит не только от свойств индикатора, но и от его количества. Максимальная точность достигается, когда две три капли индикатора приходится на 25-30 мл раствора. Индикатор , добавленный в большом количестве, медленно меняет свою окраску и тяжело установить изменение окраски. Очень важен путь изменения окраски. Значительно легче заметить изменение от бесцветного раствора к окрашенному. Поэтому фенолфталеин используют при титровании кислот щелочами и наблюдают переход от бесцветного раствора к слаборозовому. Метилоранж используют при титровании щелочей сильными кислотами. В этом случае глаз легче улавливает изменение окраски от желтой до розовой, обратное изменение глаз чувствует плохо. Чтобы легче установить изменение окраски при достижении точки эквивалентности рекомендуется использование «свидетелей». Свидетель - это раствор индикатора с окраской, соответствующий точке эквивалентности.

100 р бонус за первый заказ

Выберите тип работы Дипломная работа Курсовая работа Реферат Магистерская диссертация Отчёт по практике Статья Доклад Рецензия Контрольная работа Монография Решение задач Бизнес-план Ответы на вопросы Творческая работа Эссе Чертёж Сочинения Перевод Презентации Набор текста Другое Повышение уникальности текста Кандидатская диссертация Лабораторная работа Помощь on-line

Узнать цену

Метод нейтрализации применяют для количественного определения кислот, основания, а также солей, имеющих кислотно-основную среду (карбонат и гидрокарбонат натрия, хлорид аммония).

В основе метода лежит реакция нейтрализации: Н+ + ОН- = Н2О

Различают:

• Алкалиметрию, для определения кислот, титрант - щелочь

Установочные вещества:

Фиксанальная солная кислота

Щавелевая кислота Н2С2О4*2Н2О

Янтарная кислота Н2С4Н4О4 (реже)

• Ацидометрию, для определения основания, титрант - кислота

Установочные вещества:

Бура Na2B4O7*10H2O

Фиксанальный раствор карбоната натрия

Для определения точки эквивалентности используют кислотно-основные индикаторы, которые приводятся в справочниках. Чаще всего используют фенолфталеин, метилоранж, лакмус

Индикаторы - вещества, которые меняют свое строение и физические свойства при изменении свойст среды.

Изменение окраски индикаторы объясняют двумя теориями: Оствальда (ионная теория) и Ганча (хромофорная).

Теория Оствальда.

Согласно ей индикаторы представляют собой слабые органические кислоты или основания. Согласно теории при изменении рН среды равновесие при диссоциации индикатора сдвигается влево и вправо согласно принципу Ле-Шателье. При этом изменяется концентрация окрашенной или бесцветной формы индикатора и мы фиксируем изменения окраски индикатора

Теория не объясняет изменение окраски индикатора в не процесса титрования. Для уточнения этого момента сформулирована хромофорная теория.

Теория Ганча.

Согласно этой теории окраску придают специальные группы - хромофоры, которые имеют в своем составе сопряженные связи. Установлено, что в состав органических соединений входят группы, которые усиливают окраску, сами при этом остаются бесцветными, это ауксохромы.

Для точного количественно определения необходимо знать интервал перехода индикатора, т.е. рН в диапазоне которого происходит изменение окраски индикатора.

Однако более точной характеристикой чем интервал перехода окраски является рТ индикатора - это рН, при котором заканчивается титрование с помощью данного индикатора.

Как правило рТ лежит в середине интервала перехода индикатора и условно его принимают равным рК индикатора.

Допустимая погрешность с использованием конкретного индикатора в данной системе 0,2%.

Виды индикаторных погрешности:

Н+ - погрешность, в растворе избыток сильной кислоты

ОН- - погрешность, в растворе избыток сильного основания

НА - погрешность, избыток слабой кислоты

МеОН - погрешность, избыток слабого основания

Кривые титрования.

Кривая титрования - это зависимость рН от объема добавленного титранта.

Рассчет кривых титрования необходим для отбора индикатора и уменьшения погрешности титрования.

Скачок титрования рассчитывают для точек, когда раствор не достигает на 0,1мл и когда он перетитрован на 0,1мл.

Применение метода нейтрализации:

• Определение карбонатной жесткости воды. Обуславливается наличием солей карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния.

Ж = Ст*Vт*100 / Vводы

Моль/дм3

• Определяют временную жесткость воды и постоянную.

Временная жесткость удаляется кипячением.

Определив постоянную жесткость и зная карбонатную можно определить временную жесткость.

Постоянная жесткость определяется методом обратного титрования. Суть: к анализируемой пробе воды добавляют избыток стандартного растора Na2O3, раствор упаривают, далее к полученному сухому остатку добавляют дистиллированную воду, и раствор титруют соляной кислотой.

Ж = (Сст*Vст - Ст*Vт)*1000 / Vводы

• Определяют кислотность хлеба и молока (молочная и уксусная кислоты).

Кислотность молока определяют в градусах Тернера.

Осадительное титрование

• Классификация методов осаждения:

Аргентометрия - в этом методе используют ра-р нитрата серебра (вторичный стандарт). Установочные в-ва - химически чистые NaCl или KCl.

Аргентометрию подразделяют на:

Метод просветления - суть метода в том, что т.э. фиксируется, когда при добавлении титранта титруемый ра-р просветляется.

Метод равного помутнения - т.э. в методе определяется отбором 2-х небольших проб анализируемого ра-ра. В 1 пробу добавляют нитрат серебра, в другую хлорид натрия. В случае равного помутнения титрование заканчивают. Метод без индикаторный.

Метод Мора - прямое титрование, индикатор K2CrO4. Этим методом определяют хлориды, бромиды. Для определения йодидов не применяют, т.к. йодид ион сорбируется на поверхности хромата калия и т.э. установить сложно.

Химизм процесса:

Cl- + Ag+ => AgCl (белый осадок)

т.э. CrO4 2- + 2Ag+ => Ag2CrO4 (кирпичный осадок)

Химизм основан на разных значениях ПР. Согласно ПР и условию образования осадка в начале выпадает галогенид серебра, а в т.э. когда весь галогенид выпал в осадок происходит достижение условия образования осадка хромата серебра.

Условия применимости:

Применяют только в нейтральных и слабощелочных средах. В щелочной среде титрование невозможно, т.к. разрушается титрант:

Ag+ + OH- =>AgOH

2AgOH => Ag2O + H2O

В кислых средах происходит растворение осадка Ag.

Определению мешают катионы: Ba, Pd, Bi анионы: CO3 2- ; PO4 2- .

Метод Фольгорда - обратное титрование.

Cl- + избыток AgNO3 => AgCl (осадок) + AgNO3 (ост.)

(ост.) AgNO3 + KSCN => AgSCN (белый осадок) +KNO3

т.э. Fe3+ (индикатор) + SCN- =>Fe(SCN)3 (красный)

в качестве индикатора используют железаамонильные квасцы NH4Fe(SO4)4x12H2O

Условия применимости:

Нужно применять в кислой среде - квасцы будут гидролизоваться (подкислять необходимо для подавления железа в квасцах).

Определению мешают соли ртути и сильные окислители.

Меркуриметрия - используют стандартный ра-р Hg(NO3)2 - вторичный стандарт. Установочные в-ва - химически чистые NaCl и NaBr. Индикатор - нитропрусид натрия Na2 x 2H2O.

Этим методом определяют Hal, цианид ионы, роданид ионы.

В т.э. наблюдают выпадение белого осадка нитропрусида ртути

Na x 2H2O => Hg x 2H2O (белый осадок).

Меркурометрия - используют стандартный ра-р Hg2 (NO3)2. Установочные в-ва - те же, что и в Меркуриметрии.

В качестве индикатора используют роданид железа III(ра-р красного цвета - в т.э. обесцвечивание ра-ра) => образование роданида ртути I.

Fe (SCN)3 красн. => Hg2 (SCN)2

Метод адсорбционных индикаторов (метод фаянса).

Суть - все процессы проходят на поверхности осадка, в этом методе стандартным ра-ром является нитрат серебра, в качестве индикаторов используют специальные адсорбционные индикаторы: эозин, дихлорфлуоресцеин.

Переход окраски зависит от кол-ва адсорбированного индикатора и площади поверхности осадка. Титрование ведут без нагревания и без встряхивания.

вначале титрования:

X- (определяющий ион) + Ag+ => AgX (осадок)

AgX (ядро) x X- (потенциал определяющие ионы) => Отталкивают Ind-

в ра-ре присутствует индикатор:

HInd => H+ Ind-

в т.э. происходит перезарядка коллоидной частици, т.к. появляется небольшой избыток титранта

AgX (ядро) x Ag+ (потенциал определяющий ион) <= притягивает Ind- следовательно появляется окраска.

• Кривые титрования

Крив. осадит. титрования строят в координатах рХ = f (Vт).

• Применение осадительного титрования в химическом анализе

Метод Мора применяется в анализе пищевых продуктов, определения NaCl в колбасе, сырах, рыбе.

Метод Фольгорда используют в клинических исследованиях при определении хлоридов в крови.

Метод адсорбционных индикаторов используют для определения иодидов в присутствии хлоридов.

Комплексонометрическое титрование

• Характеристика метода, комплексоны, их строение

В основу метода положены реакции образования комплексов, катионов с комплексонами. В качестве комплексов используют производные аминокарбоновых кислот. Эти комплексоны - это полидентатные хилаты, дентатность зависит от строения комплексонов.

По мере развития метода различают:

Комплексон I:

: N(CH2COOH)3 может давать 4 связи, 1-по донорно-акцепторному механизму, 3-по обменному.

Комплексон II:

(CH2COOH)2-N-CH2-CH2-N-(CH2COOH)2 ЭДТА (этилендиаминтетраацетат)

Комплексон III:

Na2ЭДТА (трилон Б)

(CH2COOH / Na)2-N-CH2-CH2-N-(CH2COOH / Na)2

Комплексоны при взаимодействии с Ме дают устойчивые хилатные соединения, при этом выделяются протоны H+. Этот факт необходимо учитывать при выполнении хим. анализа и поддерживать определенное значение рН с помощью буферных систем. Мэ (ЭДТА) = 186 г/моль х экв.

Для стандартизации ра-ра трилона Б используют установочное вещество - фиксанальный ра-р MgSO4 или р-р металлического Zn в серной кислоте.

• Способы фиксирования т.э. и индикаторы комплексонометрического титрования, механизм действия индикаторов
  1. использование кислотно-основных индикаторов
  2. использование физико-химических методов анализа (потенциометрия, кондуктометрия)
  3. использование специфических индикаторов, направленных для определения Fe3+, в качестве индикаторов используют роданид калия или сульфосалициловую кислоту. До начала титрования ра-р красный или желтый, в процессе титрования по мере добавления ЭДТА образовался комплекс Fe3+ с ЭДТА (б/цв.). В т.э. ра-р обесцвечивается, т.к. полностью разрушены комплексы Fe3+ с роданидом или салициловой кислотой.
  4. применение спец. металохромных индикаторов (слабые органические соединения).

Рассмотрим механизм действия Ме-хромного индикатора на примере индикатора эриохрома черного Т.

Он собой представляет слабую 3-х основную кис-ту H3Ind.

В зависимости от рН Ind по-разному диссоциирует и диссоциированная форма имеет определенную окраску.

H3Ind <=>H+ + H2Ind- <=> H+ + HInd2- <=> H+ + Ind3-

pH 0-2 2-7 7-11,5 >11,5

б/цв. красн. синий оранжевый

механизм действия эриохрома черного Т (рН 8-10)

Me2+ + HInd2- (синий) => MeInd- (красный) + H+

MeInd- + H2I2- + OH- => MeI2- (б/цв.) + Hind2- (синий) + H2O

• Классификация методов и условия комплексонометрического титрования

Прямое титрование - используют, когда имеются в наличии подходящие индикаторы и комплексообразование определяемого иона с трилоном Б происходит быстро. Обязательно используют буферный ра-р.

Обратное титрование - выполняют, когда медленно устанавливается равновесие, большое кол-во параллельно протекающих реакций (гидролиз), нет подходящего Ме-индикатора.

Химический анализ выполняют следующим образом: к исследуемому ра-ру добавляют избыток ЭДТА и кипятят, охлаждают и избыток ЭДТА титруют сульфатом магния в присутствии специфического индикатора магнезона (так определяют Al в ра-ре).

Титрование заместителя - в основу метода положена особенность комплекса трилона Б с Mg: самый неустойчивый комплекс.

Методом косвенного титрования определяют редко земельные металлы

Mg2+ + H2I2- => (pH=10) MgI2- + 2H+

Кислотно-основное титрование - выделившееся эквивалентное кол-во H+ при комплексообразовании оттитровывают с помощью кислотно-основных индикаторов.

• Применение комплексонометрии в химическом анализе

Применяют для определения общей жесткости воды (моль/дм3) и для определения Ca и Mg в растворе при совместном присутствии.

Существующее в неорганической химии понятие “реакция нейтрализации” подразумевает химический процесс, в котором взаимодействуют вещества с кислотными и основными свойствами, в результате чего происходит потеря участниками реакции и тех и других характерных химических свойств. Реакция нейтрализации в микробиологии имеет то же глобальное значение, продукты ее теряют свои биологические свойства. Но, разумеется, это совершенно иной процесс с другими участниками и итогами. И биологическое свойство, о котором идет речь и которое прежде всего интересует врачей и ученых, — это способность микроорганизма вызывать заболевание или гибель восприимчивого животного.

Области применения

Чаще всего этот метод исследования используется для идентификации вирусов, то есть диагностики вирусных заразных болезней. Причем тест может быть направлен как на выявление самого возбудителя, так и антител к нему.

В бактериологии эту методику обычно применяют для выявления антител к ферментам бактерий, таких как антистрептолизины, антистафилолизины, антистрептокиназы.

Каким образом проводится этот тест

Реакция нейтрализации основана на способности антител — особых иммунных белков крови — нейтрализовать антигены — чужеродные агенты, попадающие в организм. Если необходимо обнаружение возбудителя и его идентификация, тогда смешивают стандартную иммунную сыворотку, содержащую антитела, с биологическим материалом. Полученная смесь выдерживается в термостате нужное время и вводится в живую восприимчивую систему.

Таковыми являются лабораторные животные (крысы, мыши), куриные эмбрионы, культуры клеток. При отсутствии биологического действия (болезни или смерти животного) можно сделать вывод о том, что это именно тот вирус, стандартную сыворотку к которому использовали. Так как, как уже было сказано, признаком того, что реакция прошла, является потеря вирусом биосвойств (способности вызывать смерть животного) вследствие взаимодействия антител сыворотки и антигенов вируса. При определении токсических веществ алгоритм действий тот же, но есть варианты.

Если исследуют какой-либо субстрат, содержащий токсин, тогда его смешивают со стандартной сывороткой. В случае изучения последней применяют контрольное токсическое вещество. Чтобы пошла реакция нейтрализации, эта смесь также инкубируется заданное время и вводится восприимчивой системе. Техника оценки результата точно такая же.

В медицинской и ветеринарной практике используемая как диагностический тест реакция нейтрализации вирусов проводится в так называемой методике парных сывороток.

Это способ подтверждения диагноза какого-либо вирусного заболевания. Для его проведения у больного человека или животного берут дважды — в начале заболевания и через 14-21 дней после этого.

Если после проведения теста обнаруживается увеличение количества антител к вирусу в 4 и более раза, то диагноз можно считать подтвержденным.